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HX-13-03-049

编写人：王学明  审核人：何性刚  编写时间：2013-10-30

班级          组别            姓名           等级          

【复习目标】

1.会应用三段式法进行有关化学平衡的计算。

2.能用化学平衡常数的定义进行简单的计算，并能用化学平衡常数判断反应进行的方向。

3.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

【复习指导】

1.有关化学反应速率和化学平衡的相关计算，都可用三段式法，注意书写的规范性。

2.重视基本概念和基本公式的理解和应用。

【复习模块】

例1、把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，使它们发生反应：

3A(g)＋B(g)    xC(g)＋2D(g)

经5s后，反应达到平衡，测得生成1molD，而C的平均速率为0.1mol/(L�s)。则下列结论错误的是(   )

A．x＝2                 B．A的平均速率为0.15mol/(L�s)

C．B的转化率为20%      D．B的平衡浓度 0.5mol/L

例2、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了a mol C．请填写下列空白：

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是         %（用含字母a的代数式表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为         mol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比              （选填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C         mol．

小结：有关化学平衡的计算应该用什么方法？应该注意什么问题？

例3、已知反应①：CO(g)＋CuO(s)     CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s)  Cu(s)＋H₂O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂， 该温度下反

③：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ）             

 A．反应①的平衡常数K₁＝c(CO₂)�c(Cu) /c(CO)�c(CuO) 

 B．反应③的平衡常数K＝ K₁/K₂

 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的焓变为正值

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

例4、温度为t ℃时，在体积为10 L的真空容器中通入1.00 mol氢气和1.00 mol碘蒸气，经过20 min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020 mol/L。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：

①H₂(g)＋I₂(g)      2HI(g)       ②2H₂(g)＋2I₂(g)     4HI(g)

下列说法正确的是(　　)

A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008 mol/(L�min)

B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同

C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同

D．相同温度下，2HI(g)     H₂(g)＋I₂(g)与反应①的平衡常数相同

例5、在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）例6、已知可逆反应：M(g)＋N(g)      P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，请回答下列问题：

⑴在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为          ；

⑵若反应温度升高，M的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；

⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol/L，c(N)＝amol/L，达到平衡后，c(P)＝2mol/L，则a＝            ；

⑷若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝bmol/L，达到平衡后，M的转化率为           。

小结：我们在计算化学平衡常数是应该注意哪些问题？化学平衡常数还有哪些应用？

例7、试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）在298K、100kPa下能否自发进行？已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ�mol^-1，△S＝－145.3 J�mol^-1�K^－1

冥思小结：

1、在用三段式法计算化学平衡问题时，需要注意哪些问题？

2、化学平衡常数与哪些因素有关？

3、如何判断一个化学反应能否自发发生？

当堂检测：

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是                  (  )

 A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

 D．浓度商Qc<K时，v正<v逆 

2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(   ) A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关

 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关

 3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)     pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 (  )

 A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

 B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

4．在一定温度下，反应1/2H₂(g)＋1/ 2X₂(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g) 通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于  (  )

 A．5%     B．17%      C．25%    D．33%  

5．在5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

                          2A(g)＋B(g)    C(g)

达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为

A．5%           B．25%        C．50%          D．67%

6．已知H₂(g)＋CO₂(g)     CO(g)＋H₂O(g)在某温度下K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应放出大量的热。

⑴一定温度下，2NO₂(g)    N₂O₄(g)  ΔH＝－57.20kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是        。

A．减小NO₂的浓度         B．降低温度

C．增大NO₂的浓度　　　　 D．升高温度

⑵25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(l)的ΔH＝                 。

⑶17℃、101kPa，反应达到平衡时，c(NO₂)＝0.0300mol/L，c(N₂O₄)＝0.0120mol/L。计算反应2NO₂(g)    N₂O₄(g)的平衡常数。

⑷现用一定量的Cu与足量的浓硝酸反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、101kPa），理论上至少需消耗Cu多少克？

组长点评

亮点：突出高三复习学案的特点，精炼而不粗糙。复习指导是编者根据学生的学习特点和内容要求，为学生设立的复习技巧。学案采用“问题+结论+变式”的模式，使复习学案与新授学案有很大的变化，也避免学生出现“复习疲劳”的感觉。