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高二化学  HX—13-01-008

《第二章 第二节 影响化学反应速率的因素》第一课时

  编写人：高晓喜  审核人：高二化学组   编写时间：2013-7-18

班级：      组别：       姓名：          完成等级：         整理等级：    

【学习目标】

1、能说出决定和影响化学反应速率的因素.

2、通过实验探究知道浓度对化学反应速率的影响，能分析推理压强影响速率的条件及原因.

【使用说明与学法指导】

1.认真领悟学习目标，准确把握学习要求。

2.自学阅读教材P20-21的内容，注意实验2-2。

3.导学案将两收两查，请按要求完成，及时整理。

4.本课时内容建议采用实验探究与演绎推理的学习方法。

【知识链接】

1.复习四个概念 （ 序言部分）

有效碰撞:在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，在千百万次碰撞中，大多数碰撞不发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应(有化学反应发生的碰撞称有效碰撞)，能发生有效碰撞的分子必须是活化分子。而活化分子的碰撞不一定都能发生有效碰撞。有效碰撞次数多反应速率快。

活化能: 在化学反应中，为了使反应发生必须对反应物增加的能量。反应物的分子只有达到活化能才能发生反应.使用催化剂可降低活化能.

活化分子: 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，反应物的分子的能量达到活化能的分子称之为活化分子.升温可提高分子的能量从而增多活化分子的数目.使用催化剂可降低活化能从而使部分本来能量达不到活化能的分子变为活化分子

活化分子百分数:活化分子的数目在所有的分子中所占的份数.

思考: (1)增加物质的浓度提高了活化分子百分数吗?说明理由.

(2)决定化学反应速率的因素是什么?影响化学反应速率的外界条件有哪些？

【问题模块】

     2. （实验探究）(1)写出该反应的方程式：                                  ，并完成下表。

(2)通过上述实验可推知道：浓度改变，化学反应速率如何变化？（提示：化学反应过程中，固体和纯液体的浓度默认为“1”，加减默认其浓度不变）

(3)从有效碰撞理论思考：为什么浓度改变的时候，化学反应速率会发生变化？

3.（演绎推理）(1)对已达化学平衡衡状态的反应体系来说，当压强（未作特殊说明是指通过改变体系的体积来实现），物质的浓度发生何种变化？

（2）当压强发生改变时，化学反应速率会发生变化吗？说明理由。

 (3)结合图2-2，解释压强影响化学反应速率的实质。

4.(学与问)在某容器中进行氮气和氢气反应生成氨气的反应。

(1)隔热（温度不变）条件下，对容器进行压缩,反应速率如何变化?说明理由.

(2)在一定温度下，控制容器的体积不变,向容器中充入N₂,反应速率如何变化?说明理由.

(3)在一定温度下，控制容器的体积不变,向容器中充入He,反应速率如何变化?说明理由.

(4)在一定温度下，保持体系的压强不变,加体系中充入He,反应速率如何变化?说明理由.

（5）请分类总结压强影响速率的规律.

【当堂检测】

5. 决定化学反应速率的根本因素是(      )    

A．温度和压强                               B．反应物的浓度     

C．参加反应的各物质的性质                   D．催化剂

6．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

A．金属的腐蚀         B．食物的腐败      C．塑料的老化           D．氨的合成

7. 反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(      )

A．增加C的量                             B．将容器的体积缩小一半

C．使体积不变，充氮气使体系压强增大     D．使压强不变，充氮气使容器体积增大

8. 对于密闭容器中进行的反应：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），下列条件中哪些能加快该反应速率的   (      )

A．缩小体积使压力增大                    B．减小NO的浓度

C．体积不变充入He气使压强增大           D．减小压强使体积增大

9. 反应3Fe（S）+4H₂O（g）= Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一个可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，反应速率_________（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）将容器的体积缩小一半，反应速率_________ 。

（3）保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，反应速率___    __。

（4）保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，反应速率__    ___。

【冥思小结】1、浓度影响化学反应速率的规律是什么？其原因是什么？（用有效碰撞理论解释）

2、压强影响化学反应速率的规律是什么？其本质是什么？压强改变化学反应速率一定变化吗？

组长点评

本导学案亮点：学案编写符合《远安一高导学案编制与使用指南》。页眉上的“内因外因”这几句用意独特，既有情感教育，又能与本节课内容紧密相关，可谓用心良苦。学习目标和当堂检测降低了数量，而问题设置上通过梯度式的设问，层层引导，有一定的思维容量。