（高二化学）双水解难点解析（何性刚）-远安县第一高级中学

（高二化学）双水解难点解析（何性刚）

作者：何性刚来源：发布时间：2016年03月23日

关于双水解的一些解析

关于双水解，中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住，学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；下面就分析下互促水解反应完全进行的条件及其推论，揭示其本质，以便该知识能较易被掌握和应用。

　一.“水解相互促进反应”发生的条件：首先我们来分析Al³⁺与HCO₃^–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg²⁺与CO₃^2–或HCO₃^–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于Al(OH)₃溶解度非常小且H₂CO₃又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但Mg(OH)₂溶解度比Al(OH)₃大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)₃、Fe(OH)₃或H₂、O₂等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH₄）₂S几乎99.9%水解成NH₃·H₂O和H₂S（气体）。　

　综上所述，双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。

　二.有关推论及其应用：高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al^{3 +}与HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-；Fe³⁺与HCO₃^–、CO₃^2–；NH₄⁺与SiO₃^2-；Al³⁺与Al（OH）₄^-等。发生双水解的离子不共存。再比如，Al³⁺遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO^-、SiO₃^2-、AlO₂^-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于Al(OH)₃、Fe(OH)₃溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe³⁺ 、Al^{3 +}也能发生“双水解反应”。