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尊敬的各位评委：

你们好！今天我要说课的内容是高中化学人教版必修一第四章第二节《富集在海水中的元素---氯》第二课时，根据新课标安排，将本节划分为两个课时，第一课时主要认识氯气及其物理性质、重点学习氯气与几种常见单质的反应，第二课时主要学习氯水成分、氯离子检验及应用。下面我将从说教材、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。

一、教材分析

     1、教材的地位和作用

从本节内容所处教材位置来看：它是前一章金属及其化合物的延伸，又是必修2学习元素周期表和元素周期律的基础，起到承上启下的作用。从研究方法看：氯是典型的非金属，本节将对氯气溶于水发生了怎样的变化提出猜想，然后进一步设计实验，分析实验现象并得出结论的实验探究性学习方法。这也是第二章氧化还原反应和离子反应的基本理论的具体应用。从教育目的看：氯水的成分及其性质和氯离子的检验都是高中化学的重点内容、氯的化合物在生产生活上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

 2、教学目标

 （1）知识与技能

     A、会根据已有化学知识进行有效猜测；

     B、能初步设计实验对氯水成分进行简单验证；

     C、能通过实验推出Cl^-的检验方法。

 （2）过程与方法

        尝试化学中的合理猜想，体验设计实验去探究物质的性质，用基本理论深入理

        解性质的方法

 （3）情感态度价值观

     通过氯气溶于水的大胆猜测，体会猜测并用实验验证是科学研究的重要方法；

     通过学习Cl₂的应用--漂白液和漂粉精，让学生体验化学对生活生产的贡献，增加学习化学的兴趣

    3、重、难点

重点：氯水的成分和氯离子的检验  

   难点：如何让学生通过实验探究氯水的成分及性质 

  【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法

  二、教法、学法

    1、说教法

  依据新课改对教学中突出学生主体地位的要求，我遵循“以生为本”的原则，主要采用“实验探究法”引导学生用实验的方法来研究氯水的成分及其性质，抓住提出猜想、设计实验、观察分析现象、得出结论等几个环节，根据前面所学习的氧化还原反应、离子反应规律去分析相关方程式，从而突破难点；结合“情境教学法”，帮助学生从生活中提取化学知识，在轻松的氛围中获得新知。

2、说学法

      采用自主学习、合作学习、实验探究学习，归纳总结学习等方法

   【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从三个环

   节展开教学

  三、教学过程

1、创设情境，引入新课（1min）

     通过提问“用自来水养金鱼，红色金鱼会变白，最后死亡，这是为什么”从而引入新课

        （目的：针对生活中的现象，提出问题，引入新课，让学生体会化学就在身边。）

2、实验探究，获得新知（30min）

   A、教师讲解自来水厂用 Cl₂来消毒杀菌，提出 Cl₂溶于水是什么变化的问题；

      [猜想]如果是物理变化，则氯气只能溶解在水里，那么氯水中应含有 Cl₂和H₂O两种分子

如果发生的是化学变化，则Cl₂+H₂O===2HCl+?

      [设计实验]需说明的是氯气有毒，在实验时为控制用量且保证实验环保，又能让学生亲自体验实验的操作，我将所有的实验设计成微型实验在小瓶中密封进行。

探究氯水中含有氯分子：观察颜色与氯气对比，进一步设计实验证明：向淀粉KI溶液中滴加氯水

探究氯水中的Cl^-：向AgNO₃溶液中加氯水，再加稀HNO₃；

探究Cl-的检验方法:再向另一个装有碳酸钠溶液的小瓶中加硝酸银溶液后，再加稀硝酸。两实验对比，分析得出两个结论一是氯水中含氯离子，二是氯离子的检验方法。

    探究H⁺:向NaHCO₃粉末中加入氯水。

      [猜想]氯水中含氯离子和氢离子，那说明发生了化学反应，根据氧化还原反应规律，氯元素化合价降低了，那升高的不会是氢，只能是氧元素或氯元素。

      [设计实验]分别向干花和鲜花中注入氯气，对比观察现象。

      [实验现象]干花不褪色，而鲜花褪色。

      [分析得出结论]氯气不能使干花褪色，说明氯气不具有漂白作用；鲜花中含有水，说明氯气与水反应生成了一种能使有色物质褪色的物质，又因为氧气不具有漂白性，所以得出是新物质HClO，从而得出 Cl₂与 H₂O发生了反应，方程式是：  Cl₂+H₂O===HCl+HClO

    （目的：体会用猜想—设计实验—分析现象—得出结论的科学探究方法，同时复习了氧化还原反应的内容）

  B、由2003年影响全国的“非典”时期所用的主要成分含NaClO的84消毒液引入氯气的应用，引起学生对新知的期待。分析 Cl₂与碱制得漂白液、漂粉精的内容，学生交流讨论写出 Cl₂与NaOH， Cl₂与Ca(OH) ₂反应的化学方程式并分析其主要成分和有效成分。

          （目的：体会化学对生活生产的贡献，增加学生学习化学的兴趣）

3、归纳整理，理性提升（2min）

为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容

   四、板书设计

      为求板书简明扼要，突出重点

第四章第二节 富集在海水中的元素---氯

        一、氯水的成分

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

成分：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-（极少量）

二、氯离子的检验

三、漂白液和漂粉精的制备

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O   有效成分NaClO

                      主要成分

Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+H₂O   有效成分Ca(ClO)₂

                         主要成分

   五、教学反思

   通过教师精心设置疑问，学生用实验的方法进行科学探究，体会用猜想—设计实验—分析现象—得出结论的科学探究方法，让学生明确化学是一门以实验为基础的学科，确保学生在课堂的主体性；通过学习漂白液和漂粉精的知识，体会化学在生活中的应用，增加学生学习化学的兴趣，当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。