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第2节  分子的立体构型

一、形形色色的分子

复习初中所学的概念：

分子是由什么微粒构成的？分子是保持物质什么性质的基本微粒？

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什么是分子的立体构型？三原子分子的立体构型通常为____________和____________两种。

读图2-8，写出二氧化硅和硫化氢的化学式、结构式，你推测二者结构式的根据是什么？

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读图2-9，四原子分子多采取____________和____________两种构型。为什么氨分子的键角是107°而不是120°？（提示：N原子上是否还有未成键电子，共价键是电子对）

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最常见的五原子分子的空间构型是____________，例如______，键角为______。

读资料卡片，一个椅式C₆H₁₂分子中有一个______元环，它与船式C₆H₁₂互为____________，都可以叫做____________（填名称）。为什么椅式要比船式更稳定？（提示：与之前氨分子的键角讨论有类似之处）

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一个B₁₂分子中每个B原子与______个B原子连接成键，为什么化学键是这个数目？

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读图2-14，将其中可见光和红外、紫外按照能量高由高到低进行排列。（提示：能量的大小与振动频率成正比）

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二、价层电子对互斥理论

什么是VSEPR理论？比较你推测氨分子键角的依据与VSEPR理论有什么异同？体会化学家是如何创制理论解释现象的。

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价电子对包括中心原子上的____________和____________。

对主族元素来说，价电子数等于______，所以氨分子中N的价电子数为______。孤电子对数的确定方法的表达式是__________________________________________________________________。

根据表达式，对氨分子来说a=______，b=______，x=______，所以孤电子对数的=______。

根据表达式，对水分子来说a=______，b=______，x=______，所以孤电子对数的=______。

<思考与交流>

如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数？

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如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数？

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利用VSEPR理论解释为什么甲烷分子为正四面体结构而不是平面四边形结构（键角为90°）。

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三、杂化轨道理论简介

甲烷分子呈___________型，4个C—H键的键长______，键角为____________。4个C—H单键如果都是σ键，如果没有轨道杂化，请你设想一下分子构型是什么样的。

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鲍林提出的杂化轨道理论认为，甲烷分子中碳原子价电子的______轨道和三个______轨道会发生混杂，混杂时____________不变，得到______个______的轨道，夹角为____________，称为______杂化轨道。

设想一下如果没有轨道杂化，H₂O、NH₃的分子构型是什么样的。

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读图2-17，sp杂化和sp²杂化得到的轨道分别是______型和______型。其中未参加杂化的p轨道可用于形成______或者______________________________。

<思考与交流>

确定BF₃和H₃O⁺的中心原子的杂化轨道类型，并画出VSEPR模型。

四、配合物理论简介

<实验2-1>

从实验中你能得出哪些结论？

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什么叫配位键？它与化合键有什么联系和区别？四水合铜离子形成了几个配位键，是如何形成的？中心离子是什么，配体是什么？

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什么是配位化合物？它的简称是什么？

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<实验2-2>

写出反应中各步的离子方程式，并简述该步反应的现象及其原因。

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[Cu(NH₃)₄]²⁺的中心离子是______，配体是______。

银氨溶液的溶质是Ag(NH₃)₂OH，其中阳离子[Ag(NH₃)₂]⁺也是一个配合物，1 mol该阳离子中有配位键______mol，中心离子是______，配体是______。

<实验2-3>

硫氰化钾常用与检验______离子，原因是__________________________________________。

*查找资料，硫氰化铁在溶液中形成的配离子的化学式为____________，中心离子是______，配离子是______。