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一、选三教学建议

选修3是选考教材，相对较独立。从历年考试情况来看，注意运用，而轻原因。因此，在选修三的教学中建议，轻为什么，重是什么。

二、教学深广度建议

第一章  原子结构与性质

第一节 原子结构

1、   熟记1-36号元素名称与元素符号。

2、   能说出能层，能级的涵义。

3、   能说出电子云的涵义。能指出S、P能层的电子云形状。

4、   能说出多电子原子核外电子的排布规律。能快速书写出批1-36号元素的核外电子的电子排布式及电子排布图。

第二节 原子结构与元素的性质

1、   在选修2的基础上，进一步认识元素电期表，能根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及可能具有的性质。

2、   能说出同周期，同主族元素的性质递变规律。并能比较处于右上和左下位置的元素的部分性质。

3、   会据核外电子排说出元素所属的分区（s p  d  f  ds）

4、   会比较能据半径和核电荷数比较的原子和离子的半径。

5、   能说出第一电离能的意义。熟记第一电离能的变化图并会用之比较相应元素的第一电离能。能据多级电离能判断主族元素的化合价。

6、   能说出电负性的意义，能说出同周期，同方族元素的电负性变化规律。

7、   知道对角线规则的存在，会用之判断元素的部分性质（特别是Be与Al）

第二章   分子结构和性质

第一节  共价键

1、   能说出两种常见共价键的形成特征，并会判断常见分子中的共价键类型。（从极性、数目、电子云重叠方式三个方面判断）

2、   能指出常见的键参数并了解其对分子性质的影响。会利用键长比较键能。会利用键角确定分子的空间构型。

3、   会判断等电子体，并用之解决等体的结构和空间构型的相关问题。

第二节   分子的立体构型

1、   能用价层电子对互斥模型判断常见分子的空间构型。

2、   会判断常见分子中中心原子的杂化轨道类型。（通过价电子对数、碳原子的成键方式、特征空间构型三个方面）

3、   能说出配位键的成键原理。会判断水，铵根中的配位键的存子。

4、   知道配合物的存在。会把化学判断陌生配合物的配位体和配位数。会书写与铜氨离子，硫氰合铁，银氨离子相关的配合物的化学式和相关反应。能说出在硫酸铜溶液中加氨水的相关现象与相关原理。

第三节   分子的性质

1、   会据定义判断分子的极性。并能用之解决相似相溶原理的相关问题。

2、   会判断范德华力及氢键的存在。能用之解释与之相关的问题。熟记四，五，六，七四个方族元素氢化物的沸点变化规律，并能说明原因。

3、   会判断手性分子，会判断有机物中的手性碳原子。

4、   会利用非羟基氧法判断无机含氧酸的酸性强弱。

第三章  晶体结构与性质

第一节  晶体的常识
1、能说出晶体的结构特征及性质特征（各向异性和固定熔点）。能用之确定是否晶体。

2、能说出晶胞的含义并判断晶胞。会用均摊法确定晶体的化学式。

第二节  分子晶体

1、   能说出分子晶体的结构特征。会判断水，干冰的堆积方式。能说出干冰晶胞的晶胞结构。

2、   能说出影响分子晶体熔沸点的因素。会比较组成相似的分子晶体的熔沸点。

3、   熟记常见的八种原子晶体。能说出金刚石，二氧化硅，碳化硅晶体的结构结征。熟记金刚石的晶胞结构。

4、   能说出影响原子晶体熔沸点的原因。会比较常见原子晶体的熔沸点。

第三节 金属晶体

1、   能通电子气理论理解金属键的存在。会判断金属晶体。

2、   会利用电子气理论解释金属具有共性的原因。

3、   能描述金属原子的常见四种堆积方式。会判断常见金属的原子堆积方式。能说出每种堆积方式的晶胞结构特征，配位数，空间利用率。

4、   能说出石墨晶体的结构特征。

第四节        离子晶体

1、      能说出离子晶体的形成微粒及微粒间作用力。会判断离子晶体。

2、      熟记氯化钠，氯化铯，氟化钙的晶胞结构。能说出其配位数，及距离最近同种微粒个数。

3、      能通过离子的半径大小和所带电荷比较晶格能的大小并用之比较相似离子晶体的熔沸点。