远安一高高二化学组四个研究成果之一
化学选修4新课深广度建议
第一章 化学反应与能量
第一节
1、能用化学键的断裂和形成阐述化学反应中存在能量变化的原因。
2、能说出焓变与反应热的含义及其关系。（不需要准确说出焓的定义）
3、初步学会测定反应热的基本原理和方法。
4、能说出热化学方程式所表示的含义。能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行计算。
第二节
1、 能说出化学在解决能源危机中的重要作用。
2、 能说出常见的能量燃烧热的含义及表达的意义。
第三节
1、能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
第二章 化学反应速率和化学平衡
注：建议首先学习选修四《绪言》
能说出什么是活化能，能说出活化能的高低与反应速率的大小关系。
第一节
1、 在选修2的基础上，复习反应速率的定义并能进行简单的计算。学会利用不同的物质表示同一化学反应的速率。
2、 初步学会测定反应速率的方法。（等体积比时间，等时间比体积）
第二节
1、 会定性判断温度，浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响并能用之解释相关现象。
2、 知道催化剂影响化学反应速率的基本原理，知道催化剂不能改变化学平衡。
第三节
1、 会描述化学平衡建立的过程。进一步理解可逆反应及其限度的存在。
2、 会判断化学平衡状态（微观组成和宏观性质）
3、 能说出影响化学平衡移动的主要因素及其影响结果，并能用之解决简单的化学问题。
4、 知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度。能说出影响化学平衡常数的因素。会进行有关化学平衡常数的简单计算。
第四节
1、 知道反应的方向问题主要是探究某反应在一定条件下能否自发进行。
2、 知道焓变是影响化学反应方向的主要因素之一。
3、 了解什么是熵（定性），知道熵变也是影响化学反应的方向的主要因素之一。
4、 会综合利用焓变和熵变来判断一个化学反应能否自发进行。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节
1、 会判断常见的电解质、非电解质、强电解质和弱电解质。
2、 能说过强电解和弱电解质在水溶液中电离程度和组成上的不同。
3、 能用化学平衡观点描述弱电解质的电离平衡的建立过程。
4、 会书写强弱电解质的电离方程式。
5、 能用平衡常数说出酸的相对强弱的关系。（优班）
第二节
1、 能说出水的离子积常及其温度的关系并能用之进行简单的计算。
2、 了解溶液的PH、溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度大小，溶液酸碱性之间的关系。
3、 了解PH与氢离子浓度之间的定量关系，能进行溶液PH的简单计算（需了解酸酸混合，酸碱混合，强酸强碱混合之后溶液PH的计算方法）。
4、 学会利用PH试纸和PH计测定溶液PH的方法。
5、 学会使用滴定管，能进行酸碱中和滴定，（优班要求会绘制滴定曲线，了解滴定过程中PH的变化规律）
6、 知道溶液PH的调控在工农业生产和科研中的重要运用。
第三节
1、 会判断单弱溶液的酸碱性。能举例说过盐类水解的原理并用之解释盐溶液呈现酸碱性的原因。
2、 能记住盐类水解的基本规律。
3、 会书写盐类水解的离子方程式。
4、 会解释常见的盐类水解在生产生活中的重要运用。
第四节
1、 能描述出难溶电解质在水溶液中的溶解平衡的建立过程。
2、 会书写溶解平衡方程式，并用之列出溶度积表达式。
3、 能说过沉淀转化的本质并用溶度积判断沉淀的产生或溶解或转化。（优班要求了解有关溶度积的简单计算）
第四章 电化学基础
第一节
1、 复习原电池基本原理。要求能对常见电池进行判断，书写电极反应方程式和电池反应方程式。
2、 能说盐桥存在的作用及其原理。
3、 能进行简单的电池设计。（优班可用盐桥设计）
第二节
1、 能说出锌猛电池，锌银电池的原理。
2、 会书写铅蓄电池的电极反应，电池反应及充电过程的总方程式。并以此为依据会判断在已知道充放电总反应的基础上如何判断充电过程和放电过程中各电极上反应的物质。
3、 会书写氢氧燃料电池在酸性和碱性电解液中的电极反应和电池反应（优班可书写其它燃料电池的电极反应和电池反应）。
第三节
1、 能以电解氯化铜溶液为例说出电解过程的基本原理、书写电极反应和总反应方程式。
2、 控究并记住阴阳极放电顺序并能用之判断和书写简单的电解池原理和相关反应式。
3、 理解电镀原理和氯碱工业、电治金原理。（优班要求学生知道在氯碱工业中碱性先变强的是哪极，要求学生能分析电解精炼铜的原理。
4、 优班学生要求进行电解过程中溶液中的浓度变化和PH的计算，了解电极反应电子守恒的相关计算。
第四节
1、 能说出化学腐蚀和电化学腐蚀的区别并能进行判断。
2、 能说过电化学腐蚀的条件并解释金属发生电化学腐蚀的原因。
3、 能说出钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件和原理，并会书写电极反应式和总反应方程式。
4、能说出常见的金属防腐措施，学会用电池原理和原电池原理进行金属防腐。并能解释其防腐原理。
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