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一、选择题

1、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在第二份中加入足量的的盐酸，在同温同压下放出的气体体积之比是（    ）

A．1：2   B．2：1     C． 1：4     D． 1：1

参考答案：D 解析：盐酸和浓氢氧化钠溶液足量，铝粉完全反应。铝粉做还原剂且等量，所以产生的氢气相同。

2．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是(　　)

A．0.5 mol     B．2 mol     C．1mol  D．1.5 mol

参考答案：D  解析：铁粉可与高温水蒸气反应生成了四氧化三铁，根据反应方程式计算出参加反应的铁粉的物质的量是1.5 mol.

3．用铝箔包裹着2.3g金属钠,投入到足量水中,理论上可以收到氢气的物质的量多少为（   ）

A.0.05mol                     B.0.2mol

C.大于0.05mol 小于等于0.2mol D.无法判断

参考答案：C  解析：整个过程中发生了两个反应， 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。第一个反应完全反应，由钠算出氢气的物质的量是0.05mol，第二个反应如果铝足量时，由氢氧化钠算出氢气的物质的量是0.15mol,共生成0.2mol氢气;如果铝不足量时生成的氢气少于0.15mol,则共生成的氢气的量少于0.2mol。（即第一个反应生成0.05mol氢气，第二个反应生成的氢气在0～0.15mol之间）。

4．将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)

A．  60%    B．53%     C．47%     D．40%

参考答案：D  解析：镁和铝的混合物投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后铝全部溶解，残余固体为镁，在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体是氧化镁。由于开始a g混合物为（Mg、Al）的总质量，最终a g为MgO（Mg和O）的总质量，可见m（Al）= m（O），所以镁铝混合物中铝的质量分数等于MgO中氧元素的质量分数。

5．物质的量相同的Mg、Al、Fe分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出氢气的物质的量相等，则下列说法中正确的是(　　)

A． 三种金属均完全反应   B．三种金属失去的电子数相等

C． 盐酸均过量    D．三种金属参加反应的物质的量也相等

参考答案：　B  解析：物质的量相同的Mg、Al、Fe分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应，由于盐酸的量未知，所以需要讨论。但是反应产生的氢气相同，转移的电子数也相同，即H⁺得电子数相同，金属失去的电子数也相等。

二、填空题

6．现有镁铝铜合金6g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后滤得沉淀0.9g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下，能产生多少升氢气？

参考答案： V(H₂) ＝3.36L

      解析：镁铝铜合金加入过量的盐酸中，镁铝反应产生5.6L（0.25mol）氢气，沉淀是0.9g铜。所以得知6g-0.9g=5.1g是镁铝的质量，由此可算出镁和铝的物质的量均为0.1mol。合金放入过量的烧碱溶液中只有铝发生反应，根据反应方程式算出生成标况下的氢气为3.36L。