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一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分)

1.下列说法中,不正确的是　(  )

A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应

B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应

C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

2.下列叙述中正确的是　(  )

A.在化学反应中,断开反应物中的化学键要吸收能量

B.形成离子键比形成共价键放出的热量多

C.离子化合物熔化是吸热反应

D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

3.已知反应X+Y====M+N为吸热反应,对于这个反应,下列说法中正确的是　(  )

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

4.下列反应符合下图图示的是　(   )

A.铝片与盐酸的反应                  B.消石灰与NH₄Cl晶体的反应

C.酸碱中和反应                      D.甲烷在氧气中的燃烧反应

5.氢气可在氯气中燃烧。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1 mol Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ,形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中,正确的是　(  )

A.Q₁+Q₂>Q₃B.Q₁+Q₂>2Q₃             C.Q₁+Q₂<Q₃     D.Q₁+Q₂<2Q₃

6.将V₁mL 1.0 mol·L^-1HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂=50 mL)。下列叙述正确的是　(  )

A.做该实验时环境温度为22℃          B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L^-1    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7．下列说法正确的是(  )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H₂O(g)→  H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

8．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知(  )

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应         B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量      D．反应物中化学键断裂吸收的能量少

9．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是(  )

A．1 mol  H₂的共价键形成放出436 kJ能量     B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量

C．1 mol H₂(g)跟2(1) mol O₂(g)反应生成1 mol H₂O(g)释放能量245 kJ

D．1 mol H₂(g)与2(1) mol O₂(g)的总能量大于1 mol H₂O(g)的能量

10．化学反应A₂＋B₂===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(  )

A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的总能量

11．已知2SO₂＋O₂==2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(  )

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量

B．2 mol SO₂和1 mol O₂的总能量一定高于2 mol SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量         D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

12．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(  )

A．两步反应均为吸热反应       B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E₄          D．A→B反应，反应条件一定要加热

13. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ的能量，且氧气中1 mol OO键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1 mol HO键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收的能量为(　)

A．920 kJ        B．557 KJ       C．436 kJ      D．181 kJ

二、非选择题(本题包括3小题,共35分)

13.(14分)断开1 mol  H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ,求:

(1)1 mol N₂与足量H₂反应生成NH₃需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ。

(2)1 mol H₂与足量N₂反应生成NH₃需　　　　(填“吸收”或“放出”)能量　　　　kJ(认为反应进行到底)。

14.(9分)某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。

甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是_________________,说明反应放热。(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)

乙方案:将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①或②,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是(接①)_______________  _____,(接②)_____       _________ ___,

说明反应放热。

15．(12分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)==CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线 Ⅰ 和曲线 Ⅱ 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成1.5 mol CH₃OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。

(3)推测反应CH₃OH(g)==CO(g)＋2H₂(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。