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 陌生图像读图答题归纳（二）

                       远安一高  徐祖锦

（3）化学平衡图

1.(2015·全国卷Ⅱ·27)2)反应Ⅰ的化学平衡常数K表达式为　　　　　　　　　　　　;

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为            (填曲线标记字母),其判断理由是                  　　　　　　　　　　　      。

(3)合成气组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而　　　　(填“增大”或“减小”),其原因是　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

图2中的压强由大到小为　　　　,其判断理由是      　　　　　　　 　  　

【答案】2)K=[或K_p=]　a

反应Ⅰ为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小

3)减小　升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低　p₃>p₂>p₁　相同温度下,由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高

2.(2015·全国卷Ⅰ·28)③由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为　　　　(填字母)。

【答案】③A、E

（2017年全国1卷）（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70%时，所采用的实验条件为___________

要点：读出横轴、纵轴、曲线表示的化学含义在回答问题。

• 二)、电解质溶液相关图

1.酸碱滴定图

1（2017年全国1卷）．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H₂X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．K_SP（H₂X）的数量级为10^-6

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．NaHX溶液中

D．当混合溶液呈中性时，

【答案】D

2.(2016·北京高考·11)在两份相同的Ba(OH)₂溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是　(　　)

A.①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线

B.b点,溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-

C.c点,两溶液中含有相同量的OH^-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

【答案】C

3.(2016·江苏高考·14)H₂C₂O₄为二元弱酸。20℃时,配制一组

c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.100 mol·L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是　(　　)

A.pH=2.5的溶液中:c(H₂C₂O₄)+c(C₂O₄^2-)>c(HC₂O₄^-)

B.c(Na⁺)=0.100 mol·L^-1的溶液中:c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

C.c(HC₂O₄^-)=c(C₂O₄^2-)的溶液中:c(Na⁺)>0.100 mol·L^-1+c HC₂O₄^- ()

D.pH=7.0的溶液中:c(Na⁺)>2c(C₂O₄^-)

【答案】B、D。

要点:1)将坐标、曲线变化及曲线变化中特殊点与化学反应联系起来一一对应，突破理解的难点。

2）用电解质溶液的三大守恒解答

4.(2016·天津高考·6)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是　(　　)

A.三种酸的电离常数关系:K_HA>K_HB>K_HD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.pH=7时,三种溶液中:c(A^-)=c(B^-)=c(D^-)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=

c(OH^-)-c(H⁺)

【答案】C

5.(2016·全国高考Ⅰ·12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L^-1氨水中滴入0.10 mol·L^-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L^-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是　(　　)

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C.M点处的溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)=c(H⁺)=c(OH^-)

D.N点处的溶液中pH<12

【答案】D。

2. 电解质溶液强弱判断图像

1.(2015·全国卷Ⅰ·13)浓度均为0.10 mol·L^-1、体积均为V₀的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是　(　　)

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH^-)相等

D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大

【答案】D

要点：强弱判断1）没稀释（原点）的溶液的ph值与物质的物质的量浓度计算的ph对应值得关系，相等对应强电解质，不等则对应弱电解质。或稀释倍数与ph变化倍数是否对应。

2）滴定曲线：强---对应突跃范围大（陡）。弱--对应突跃范围小（缓）-

3.难溶电解质的图像

1.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl的Ksp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A.在t ℃ 时，AgBr的Ksp为4.9×10^－13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

【答案】D

2.某温度时，可用K₂S沉淀Cu^2＋、Mn^2＋、Zn^2＋三种离子(M^2＋)，所需S^2－最低浓度的对数值lg c(S^2－)与lg c(M^2＋)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为 1×10^－20

B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S^2－)增大

C.可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量杂质ZnCl₂

D.向浓度均为1×10^－5mol·L^－1的Cu^2＋、Zn^2＋、Mn^2＋混合溶液中逐滴加入1×10^－4mol·L^－1的Na₂S溶液，Zn^2＋先沉淀

要点：曲线----溶解平衡（难溶电解质饱和溶液）线上点Q(c)＞K_SP---有沉淀，线下点，Q(c)＜K_SP---不饱和溶液。

【答案】C

（三）电化学装置图题

1.(2016·浙江高考·11)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO₂+2nH₂O4M(OH)_n。

已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是　(　　)

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高

C.M-空气电池放电过程的正极反应式:4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^-4M(OH)_n

D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)₂,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

答案C

2（2017年全国卷Ⅲ）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

A．电池工作时，正极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g

C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D．电池充电时间越长，电池中Li₂S₂的量越多

答案D

解答本题时应遵循以下思路:

要点：电极判断、电极反应类型、电子的物质的量、质量的计算

突破点：析电极上进出物质化合价、装置内离子移动方向等。

(2)电解池工作原理的理解与应用。

3．（2017年全国卷1）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案C

4.(2015·福建高考·11)某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O),下列说法正确的是　(　　)

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时H⁺从b极区向a极区迁移

C.每生成1 mol O₂,有44 g CO₂被还原

D.a电极的反应为:3CO₂+18H⁺-18e^-C₃H₈O+5H₂O

解答本题时应注意以下两点:

(1)原电池和电解池装置的识别,有外接电源一定属于电解池;

(2)电解池工作原理的理解与应用。

5.(2016·全国高考Ⅰ·11)三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na⁺和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是　(　　)

A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C.负极反应为2H₂O-4e^-O₂+4H⁺,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O₂生成

【解题指南】解答本题时应注意以下两点:

(1)阴阳两极的电极反应;

(2)溶液中离子的移动方向。

 ⑶隔膜允许通过的例子.