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期中综合检测(一) （化学组王云峰）

作者：来源：发布时间：2018年06月26日

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Cu 64

Ca 40 Ba 137 Zn 65

第Ⅰ卷(选择题　共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，从化学的角度来说，此做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是( )

A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉 C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

2．实验室的药品和仪器要分类摆放。图中是四个药品橱所存放的药品。实验室购进了一批干燥剂——无水氯化钙，应存放于(　　)

3．实验是研究化学的基础，下图中所示的方法、装置和操作完全正确的是(　　)

4．对下列实验的评价，正确的是（　　）

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO₄^2﹣

B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO ₃^2﹣

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba²⁺

D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl^﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH^﹣，再加入 AgNO₃溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl^﹣

5．下列实验中，所选装置不合理的是( )

A．粗盐提纯，选①和② B．用CC1₄提取碘水中的碘，选③

C．分离Na₂CO₃溶液和CCl₄，选④ D．用FeC1₂溶液吸收C1₂，选⑤

6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入盐酸，蒸发
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉并过滤
③	H₂	CO₂	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

7.下列说法正确的是(　　)

A．1摩尔O的质量是16 g·mol^－1 B．Na^＋的摩尔质量为22 g·mol^－1

C．CO₂的摩尔质量是44 g·mol^－1 D．1摩尔N₂的质量是14 g

8．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L CO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A

B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2N_A

C．常温常压下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子数都是2N_A

D．标准状况下，11.2 L H₂O含有0.5N_A个分子

9．下列说法中正确的是（　　）

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g•cm^﹣3）与10 mL18.4 mol•L^﹣1的硫酸的浓度不同

10.下列说法正确的是（　　）

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na⁺ 和Cl^-

B.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

11．属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　)

①CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O ②2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

③HCO3(－)＋H^＋===CO₂↑＋H₂O ④2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

A．②④ B．①③ C．①④ D．③④

12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣ B．Na⁺、K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣ D．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2﹣=BaSO₄↓

D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

14．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)

①Cl₂＋2KI===I₂＋2KCl　 ②2FeCl₃＋2HI===I₂＋2FeCl₂＋2HCl　

③2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃ ④I₂＋SO₂＋2H₂O===2HI＋H₂SO₄

A．CI₂＞I₂＞Fe^3＋＞SO₂ B．Fe^3＋＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞SO₂ D．Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂＞I₂

15．Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A．5 B．4 C．3 D．2

16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg²^＋、

Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A． K^＋一定存在 B． 100mL溶液中含0．01mol CO₃²^－

C． Cl^－一定存在 D． Ba²^＋一定不存在，Mg²^＋可能存在

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．(5分)以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是　　　　

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H₂

⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品

⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释．

18．(8分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．请回答：

（1）该反应中被还原的元素是　　　　，被氧化的元素是　　　　，氧化剂是　　　　，还原剂是　　　　，氧化产物是　　　　，还原产物是　　　　．

（2）当有4.48L（标准状况下）氮气生成时，转移电子的物质的量为　　　　．

19．(4分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：

A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应

(1)Fe(OH)₃胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；

(2)光束通过Fe(OH)₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；

(3)Fe(OH)₃胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；

(4)鉴别Fe(OH)₃胶体和盐酸的方法是________。

20．（14分）某同学设计如下实验方案以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、硫酸、盐酸.完成下列问题：

（1）操作①的名称是___________，操作②的名称是____________。

（2）试剂a是___________，试剂b是___________，固体B是___________。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为：_____________________________________。

加入试剂b所发生的离子方程式为：______________________________________。

（4）操作③具体操作为：_________________________________________________________

（5）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ______________________________ ．

21．(14分)

现用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制浓度为0.5 mol·L^－1的稀硫酸500 mL。

(1)选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_________________________。

(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填写在横线上，其操作的正确顺序为_______________。

A．用量筒量取浓H₂SO₄ B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器 E．稀释浓H₂SO₄ F．将溶液转入容量瓶

(3)简要回答下列问题：

①所需浓H₂SO₄的体积为______ mL。

②实验室有15 mL、20 mL、25mL的量筒，选用______ mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

④定容时必须使溶液凹液面最低处与刻度线相切，若俯视会使结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

22（7分）.已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。

（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸(其密度为1.08g/mL,HNO₃的质量分数为12%)跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮。试计算：

①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；

②被还原的HNO₃的物质的量。

期中综合检测(一)

答案解析

1 ．【解答】选B．

A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．

B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．

C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．

D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误．

2．【解答】选C　

A中放酸，B中放碱，C中放盐，D中放金属单质。

3．【解答】选C　

A中导管应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓硫酸，二是不能将水倒入浓硫酸中；C项正确；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。

4．【解答】选D

A．当溶液中存在大量Ag⁺时，加入氯化钡溶液时Ag⁺能与Cl^-反应生成白色氯化银沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故B错误；
B．能够使紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，大量氢离子与碳酸根不能共存，故B错误；
C．BaCO₃、CaCO₃、MgCO₃等白色沉淀也能溶液盐酸，所以溶液中不一定有钡离子，故C错误；
D．验证烧碱溶液中是否含Cl^-，先加过量的稀硝酸除去OH^-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl^-，故D正确；

5．【解答】选C　

A、粗盐提纯过程中包含过滤与蒸发操作，选①和②合理；B、用CCl₄提取碘，应选用萃取装置③，合理；C、由于Na₂CO₃溶液与CCl₄互不相溶，故应选用分液装置③，错误；D、用FeCl₂溶液吸收Cl₂，应选用洗气装置⑤，正确。

6．【解答】选D CaCO₃与NaNO₃溶解在水中、过滤即可分离。

7．【解答】选 C

质量的单位是g，故A项错误；摩尔质量以g·mol^－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故B项错误，C项正确；1摩尔N₂的质量为28 g，D项错误。

8．【解答】选 C

A没标明温度和压强；B项只能反应0.5 mol Fe，失去电子数为N_A；D项，标况下水为液态。

9．【解答】选 C

选项A不正确，因为溶液的体积不是1L；溶液是均一的，所以选项B中取出的溶液仍然是2mol/L的；由于容量瓶的规格没有480ml的，所以需要配制500ml，则需要胆矾的质0.5mol/L×0.5L×250g/mol＝62.5g，选项C正确；选项D不正确，通过计算可知，溶液的浓度是相同的。

10．【解答】选 B

A.电离无需电流存在。B.蔗糖属于非电解质C.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小和所带电荷数。D.水属于弱电解质

11．【解答】选 A　只有②、④反应中化合价发生了变化，有电子的转移。

12．B 13．A

14．【解答】选 C　

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由①知Cl₂＞I₂，由②知Fe^3＋＞I₂，由③知Cl₂＞Fe^3＋，由④知I₂＞SO₂，故氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞SO₂。

15．【解答】选 A　

Na₂S_x中硫元素的化合价为－2/x价，则1 mol Na₂S_x生成Na₂SO₄(硫为＋6价)时，失电子(6＋2/x)x mol；NaClO中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，即此时NaClO共得到电子16×2 mol，由电子得失守恒知(6＋2/x)x＝16×2，x＝5。

16．【解答】选 A　

根据（2）判断该100ml混合液中含有0.04molNH₄^＋；根据（3）可知100mL混合液中一定含有SO₄^2－0.01mol，同时含有CO₃^2－0.02mol，一定不存在Mg^2＋、Ba^2＋，不能确定是否含有Cl^－。根据电荷守恒规律，正电荷的物质的量是0.04mol，负电荷的物质的量是0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，正负电荷不等，说明溶液中一定含有K^＋.