高中化学必修1第二章基础知识填空（化学组周营）-远安县第一高级中学

高中化学必修1第二章基础知识填空

作者：周营来源：本站原创发布时间：2018年06月26日

高中化学必修1基础知识填空

第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类

1.分散系： 。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直径大小可分为： 、、。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：。

分散系	分散质粒子大小	是否有丁达尔现象	稳定性	举例
浊液		—	不稳定
溶液		—	稳定
胶体			介稳性

2.饱和 FeCl₃溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了 的缘故（制备Fe(OH)₃胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁 ，这条“通路”是由于 形成的。利用这个效应可以区分 。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节 离子反应

1. 叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了 。电离时生成的

的化合物叫做酸；电离时生成的 ^-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是 。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl_________ ___；②CuSO₄_________ ___；

③HCl_________ ___ ；④HNO₃_________ ___；

⑤H₂SO₄_________ ___；⑥NaOH_________ ___；

⑦Ba(OH)₂_________ ___；⑧Na₂SO₄_________ ___；

⑨NaHCO₃_________ ____；⑩NaHSO₄_________ ___；

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；

③硝酸银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________；

⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________；

⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________；

⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________；

4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是： 。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba²⁺、Ca²⁺等不能与 大量共存；Ag⁺与 ^-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如 、 ^-、 ^-、 ^-、 ^-等离子与H⁺不能大量共存。③有若电解质生成。如NH₄⁺与 ^-不能大量共存； 等与H⁺不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe³⁺与 不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO^3-在酸性条件下与 、、 、 ^-等还原性离子不能大量共存；SO₃^2-与S^2-在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe³⁺与 不能大量共存。