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高一化学必修1复习

第一章  从实验学化学

第一节  化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

1、药品的称量（或量取）方法

⑴托盘天平的使用方法

★注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边

三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁

⑵蒸发

注意事项：

①用前查漏；

②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；

③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：

下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

萃取剂选取原则：

①与原溶剂互不相容 ②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。③不与被萃取物质反应

2、粗盐的提纯：

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等杂质

（2）步骤：

★加试剂顺序关键：（ⅰ）Na₂CO₃在BaCl₂之后；（ⅱ）盐酸放最后。

三、离子的检验：

 [练习]

1.下列实验操作正确的是（    ）

A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。

B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。

D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl₄和水__________

（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl₄将碘水中的碘提取出来__________

3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（    ）

A.提纯粗盐（蒸馏）              B.从草木灰中提取钾盐（萃取）   

C.从废机油中回收机油（分液）    D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）

4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（    ）

A.溶解    B.萃取    C.过滤    D.蒸发结晶

5.除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃

②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（    ）

A.①②③④    B.③①②④     C.④②①③     D.③②①④

6.判断下列实验操作是否正确：

A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体                           （   ）

B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体    （   ）

第二节  化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

3、各个量之间的关系：

4、阿伏伽德罗定律及其推论

（1）定律：同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。

（2）推论：(依据：PV=nRT，n=m/M，ρ=m/V)

①同T、P下，V₁/V₂=n₁/n₂=N₁/N₂

②同T、P下，ρ₁/ρ₂=M₁/M₂

③同T、V下，P₁/P₂= n₁/n₂

④同T、P、V下，m₁/m₂= M₁/M₂

⑤同T、P、m下，V₁/V₂= M₂/M₁

5、有关物质的量浓度的相关计算

⑴、求固体溶质的物质的量浓度

例1 将20gNaOH溶于水后，制成100mL的碱溶液，则此溶液的物质的量浓度为 多少？

例2用CuSO4和CuSO4·5H2O各5g，分别溶于水得50mL硫酸铜溶液，试求两种硫酸铜溶液的物质的量浓度。

★⑵、求气体溶质的物质的量浓度

例1在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为[ B]

②溶液的体积为：

例2 在标准状况下，用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内盐酸溶液的物质的量浓度是 [A ]          

A．0.045mol/L     B．1mol/L    C．0.1mol/L     D．缺少数据无法计算

⑶、求配制溶液的物质的量浓度（注意：用浓硫酸配制稀硫酸的操作）

例 用32.6mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成100mL硫酸溶液。试求这种溶液的物质的量浓度：

★⑷、求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度

对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。

即：C₁V₁=C₂V₂或V₁ρ₁ω₁％=V₂ρ₂ω₂％  式中C为物质的量浓度，V为体积，ρ为溶液密度。ω为质量分数。

例1 某温度下22％NaNO₃溶液150mL，加100g水稀释后，浓度变成14％，求原溶液的物质的量浓度？

例2 把一定质量的10％的NaOH溶液250mL，加热蒸发掉8g水后，浓度为12％，则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为 [C ]           

 A．1.2         B．3      C．0.48         D．4.8

⑸、求混合溶液的物质的量浓度

C₁V₁+ C₂V₂=C_总V_总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。

例 amol/L的稀H₂SO₄40mL与bmol/L的稀H₂SO₄60mL混合（体积变化忽略不计），混合后的是 [C]

★⑹、由质量分数求物质的量浓度（注：象这类题的计算，在实验室里经常遇到，在工农业生产中，很有实际意义。）

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm³）

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm³），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

例 50％的NaOH溶液（密度为1.525g/cm³）相当于多少物质的量浓度的NaOH溶液，要配制1mol/L的稀NaOH溶液200mL，需用上述浓溶液多少毫升？

★⑺、求已知溶解度溶液的物质的量浓度

C=1000ρW/M   

 因为：W= S /(100+S)

所以：C=[1000ρ S /(100+S)]/ M

例 某物质的摩尔质量为Mg/mol，t℃时的溶解度为Bg，此时饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是[ ]

⑻、根据化学方程式计算，求溶液的物质的量浓度

例 某种待测浓度的NaOH溶液25mL，用20mL1mol/L的H₂SO₄溶液中和后已显酸性，再滴入1mol/LKOH溶液1.5mL才达到中和。试计算待测浓度的NaOH溶液物质的量浓度。

解法一：①设完全中和1.5mLKOH溶液需xmol H₂SO₄                    ②设参加反应的NaOH物质的量为y

H₂SO₄剩余的物质的量为：0.02×1-0.00075=0.01925(mol)

③ NaOH溶液的物质的量浓度为：

答：略。

⑼、求某离子的物质的量浓度

 为 [C]

7、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶）。

例如：配制400mL0.1mol／L的Na₂CO₃溶液：

（1）计算：需无水Na₂CO₃ 5.3 g。

（2）称量：用托盘天平称量无水Na₂CO₃ 5.3 g。

（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用

胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。

（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

 [练习]

1.下列溶液中Cl^－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl₂溶液中的Cl^－相等的是（    ）

A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液    B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl₃溶液

C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液       D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl₂溶液

2.下列说法正确的是（    ）

A.1 mol O₂的质量是32g/mol    B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×10²³

C.CO₂的摩尔质量是44g/mol    D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子

3.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M ^n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（    ）

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

4.下列叙述正确的是（    ）

A.1molH₂SO₄的质量为98g·mol^－1    B.H₂SO₄的摩尔质量为98g

C.9.8gH₂SO₄含有N_A个H₂SO₄分子    D.6.02×10²²个H₂SO₄分子的质量为9.8g

5. 18g H₂O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH₃含有相同的氢原子。

6.质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是    _____ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   ______  ，体积最小的是   ____    。

7..等物质的量的 SO₂ 和 SO₃ 相比较，下列结论错误的是（    ）

A.它们的分子数目之比是 1∶1         B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3

C.它们的质量之比为 1∶1         D.它们所含原子数目之比为 3∶4

8.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（    ）

A. 1mol/L             B. 0.1mol/L           C. 0.01mol/L         D. 10mol/L

9.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K₂SO₄溶液的说法不正确的是（    ）

A. 2L溶液中含有0.6N_A个SO₄^2－离子    B. 2L溶液中K⁺离子的浓度为1.2mol/L

C. 1L溶液中含K⁺离子0.6mol          D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9N_A个

10.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（    ）

A. 0.2mol/L           B. 0.3mol/L           C. 0.6mol/L           D. 0.8mol/L

11.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm³ )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（    ）

A.④③⑦⑤⑥     B.②⑤⑦⑥     C.①③⑤⑥⑦     D.②⑥③⑦⑤⑥

12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（    ）

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水               B.移液时，不慎将液体流到瓶外

C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤      D.定容时俯视刻度线和液面

13.Vml Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ag，取V/4 ml溶液稀释到4Vml，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是      

14.

15. 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g/cm³）配制浓度为0.5mol.L^-1的稀硫酸500ml。回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积为         ml。

（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml 的量筒，应选用         ml的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）

（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是               ，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度偏        。

（4）在转入容量瓶前，烧杯中的液体应               ，否则会使浓度         ；并洗涤2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度        。

（5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度         。