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为了使学生能更清楚地观察到

新生成的Fe(OH)₂的色态及转

化为Fe(OH)₃时颜色变化过程，

特对该实验

改进。

    一、实验装置及药品（如图所示）

    二、实验步骤

    1、如图所示，拿下A处胶头，在一集

满氢气的具支试管里注入5ml新制备的0.5mol/L的FeSO₄溶液，然后再向里注入3ml苯或液态石蜡（对环境友好，不会产生污染）。

    2、控制B处胶头滴管，向里慢慢逐滴滴入1mol/L的NaOH溶液，观察。

    3、（观察清楚生成物后）慢慢打开活塞C，使O₂缓慢地经导气管进入试管底部。

    三、实验原理及现象

    1、原理：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓        4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

    2、现象：由胶头滴管挤出的NaOH溶液，通过苯或液态石蜡层后下渗与FeSO₄溶液接触，产生白色絮状固体不溶物，随着NaOH的不断加入，白色絮状沉淀由上到下不断扩展，越来越多。当慢慢打开活塞C后，随着O₂的缓慢进入，白色絮状沉淀颜色变深，成为灰绿色，最后变成了红褐色。

    四、实验说明

    1、配制FeSO₄和NaOH溶液，所用蒸馏水，要除去里面溶解的氧气。

    2、FeSO₄和NaOH溶液应是新配制的，浓度以0.5-1mol/L为宜，FeSO₄溶液中绝不允许含有Fe³⁺，NaOH溶液中也不应含CO₃^2-（可用Ba(OH₂)除去）。

    3、让学生对生成的Fe(OH)₂的颜色都观察清楚后，再缓慢打开开关C，使学生观察Fe(OH)₂转化成Fe(OH)₃时颜色变化过程。

    五、实验改进后的优点

    改进后的实验，不仅便于操作，可控性强，而且实验现象更鲜明，易观察到新生成的白色Fe(OH)₂和Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的颜色变化的全过程。