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总结化工流程知识

                                    王云峰

（一）【研究规律】

1．对原料进行预处理的常用方法及其作用

（1）研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。

（2）水浸——与水接触反应或溶解。

（3）酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。

（4）灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

（5）煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。

2．常用的控制反应条件的方法

（1）调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：

①能与H^＋反应，使溶液pH增大；

②不引入新杂质。   

{C}{C}{C}例如：若要除去Cu^2＋中混有的Fe^3＋，可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

（2）控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

（3）控制压强。改变速率，影响平衡。

（4）使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。

（5）趁热过滤。防止某些物质降温时析出。

（6）冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。   

3．明确常用的提纯方法

（1）水溶法：除去可溶性杂质。

（2）酸溶法：除去碱性杂质。

（3）碱溶法：除去酸性杂质。

（4）氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。

（5）加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。   

（6）调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe^3＋等。

4．明确常用的分离方法

（1）过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

（2）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl₄或苯萃取溴水中的溴。

（3）蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

（4）冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO₃、FeCl₃、CuCl₂、CuSO₄·5H₂O、FeSO₄·7H₂O等。

（5）蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

（6）冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。

5．物质分离、提纯的原则

（1）不增：不引入新的杂质。

（2）不减：不减少被提纯物。资*源%库Ziyuanku.com

（3）易分离：被提纯物与杂质容易分离。

（4）易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。

6．物质分离、提纯注意事项

（1）除杂试剂需过量。

（2）过量试剂需除去。

（3）除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。

（4）选择最佳除杂途径。

1．解题思路

解题技巧与方法总结：WWW.ziyuanku.com

化学工艺流程题主要包括物质的制备和提纯两大类型，主要考查化工生产条件的控制；化学实验操作及化工流程的设计与评价；金属、非金属单质和化合物的性质与转化；关于化工生产的相关计算。

（1）物质制备类化工生产流程题的解题策略：明确原始物质及目标物质，分析题目信息(如原料成分、产品成分、某种新物质的性质及相关反应等)，进而分析每个生产环节所发生的反应和操作目的；明确流程“原料→对原料的预处理→核心化学反应→产品的提纯分离→目标产物”中箭头进入的是投料(反应物)，箭头出去的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被循环利用的物质；熟悉常用的与化工生产相关的操作方法及其作用。

（2）提纯类化工生产流程题的解题策略：明确原料中含有的杂质和目标物质；阅读流程图，明确提纯的流程；明确提纯的方法：水溶法、酸溶法、碱溶法、氧化或还原法、加热灼烧法、调节溶液的pH法、杂质转化法、吸收洗涤法、加热升华法等；明确常用的分离方法：过滤、萃取和分液、蒸发结晶、冷却结晶、蒸馏或分馏、冷却法等；同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事项等。WWW.ziyuanku.comZiyuanku.com资*源%库